Question

（2011?阜新）工廠排放的廢水中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅．同學們想從廢水中回收硫酸鋅和金屬銅．設計了如下實驗過程：

請回答下列問題：
（1）操作一的名稱為

過濾

，操作二的名稱為

蒸發(fā)

．
（2）固體A中含有的物質是

鋅、鐵、銅（或Zn、Fe、Cu）

，溶液B中的溶質是

硫酸鋅或ZnSO₄

．
（3）所加試劑E的名稱為

稀硫酸

．
（4）加試劑E發(fā)生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據(jù)金屬與酸的反應和金屬與鹽溶液的反應來進行固體的分離．過濾分離不溶于液體的固體與液體分離．蒸發(fā)是將溶液中的溶質分離出來．

解答：解：（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，要想得到硫酸鋅和金屬銅，需將溶液中的鐵離子和離子全都置換出來，而且不能混入新的雜質，故加入的過量X應為鋅粉，鋅與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，固體A中含有鐵、銅和鋅，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體C為鐵，固體D中含有銅和鋅，銅不能與稀硫酸反應，而鋅能與稀硫酸反應，且鋅與硫酸反應生成硫酸鋅，溶液B中的溶質為硫酸鋅，通過蒸發(fā)即可得到固體硫酸鋅．
故答案為：
（1）過濾  蒸發(fā)
（2）鋅、鐵、銅（或Zn、Fe、Cu），硫酸鋅或ZnSO₄
（3）稀硫酸
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．