Question

如表列出了20℃時NaNO₃溶解實驗的一組數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　　）

實驗序號	水的質(zhì)量/g	所加NaCl的質(zhì)量/g	所得溶液的質(zhì)量/g
①	5	3	8
②	5	4	9
③	5	5	9.4
④	5	6	9.4

• A、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• B、①②所得溶液是20℃時NaNO₃的不飽和溶液
• C、③④所得溶液是20℃時NaNO₃的飽和溶液
• D、20℃時NaNO₃的溶解度為88g

Answer 1

考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)進行分析：①②次NaNO₃都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了9.4g，再根據(jù)飽和溶液的特點和溶解度定義就可解決此題．

解答：解：由表格數(shù)據(jù)知，第③次可知5g水中只能溶解4.4gNaNO₃，由于前兩次放的NaNO₃都少于4.4g，所以沒有達到飽和狀態(tài)．故B正確；
第③④兩次多于4.4g，所以已經(jīng)達到飽和狀態(tài)．故C正確；
由5g水中只能溶解4.4g，所以20℃時，100g水中只能溶解88g，所以該溫度下NaNO₃的溶解度為88g．故D正確；
則③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.4

9.4

×100%≈47%．故A錯誤．
故選：A．

點評：溶液是否飽和關(guān)鍵看所加溶質(zhì)是否全部溶解，溶解度的求法要嚴(yán)格按照溶解度的定義考慮．