Question

7．閱讀短文，回答下列問題．
    黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．黃鐵礦的主要成分（FeS₂），取一塊質(zhì)量為45g的黃鐵礦樣品在氧氣中完全燃燒后，得到15g氧化鐵（其中的鐵全部來自二硫化亞鐵）．已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（1）簡述點燃黃鐵礦時要注意的問題，并說明原因．
（2）黃鐵礦樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成二氧化硫氣體有毒解答；
（2）由參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量，進而可計算出二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）點燃黃鐵礦時要注意收集尾氣，因為黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，生成二氧化硫，該氣體大量排放到空氣中會造成空氣污染，且是造成酸雨的污染物；
（2）設(shè)黃鐵礦樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
480              320
45gx              15g
$\frac{480}{45gx}=\frac{320}{15g}$
x=50%
答案：
（1）點燃黃鐵礦時要注意收集尾氣，因為黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，生成二氧化硫，該氣體大量排放到空氣中會造成空氣污染，且是造成酸雨的污染物；
（2）黃鐵礦樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的計算方法、造成空氣污染的原因是正確解答本題的關(guān)鍵．