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完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，則反應后溶液的pH為（ ）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．無法確定
【答案】分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．100克8%的KOH溶液與鹽酸恰好完全反應，可求得鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量，用氯化氫的質量作為已知量可求得需要反應的氫氧化鈉的質量，然后根據(jù)實際加入的氫氧化鈉的質量與參加反應的氫氧化鈉的質量作比較，氫氧化鈉若有剩余則顯堿性（pH＞7），不足則顯酸性（pH＜7）．
解答：解：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為X
     HCl+KOH═KCl+H2O      
    36.5  56
    X     100g×8%
  36.5：56=X：（100g×8%）
   x=5.2g
參加反應的氫氧化鈉的質量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H2O 
    36.5  40
    5.2g   y
    36.5：40=5.2g：y
   y=5.7g    
5.7g＜100g×8%
    中和相同質量的鹽酸需要的氫氧化鈉的質量小于氫氧化鉀的質量，兩者質量相同時，氫氧化鈉會有剩余，故溶液PH值大于7，
點評：本題主要考查了利用過量和不足的化學計算來研究物質的酸堿性，難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
水（或難電離物）
水（或難電離物）
生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作 測定結果 白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
 pH＞7
CaCl2、Ca（OH）2
CaCl2、Ca（OH）2
pH≤7
pH≤7
 CaCl2
實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質．
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶．請回答：
                              部分物質的溶解性表（室溫）
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶 溶、揮
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）LiOH和NaOH的化學性質相似．“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（河南卷）化學（解析版） 題型：探究題

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有               生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗操作

測定結果

白色固體成分

用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是                                                                   

                                                                    

pH＞7

 

 

CaCl2

 

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。

（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。

某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：

部分物質的溶解性表（室溫）

 

OH－

Cl－

SO

CO

H＋

 

溶、揮

溶

溶、揮

Ba2＋

溶

溶

不溶

不溶

Ca2＋

微溶

溶

微溶

不溶

Mg2＋

不溶

溶

溶

微溶

 

①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。

（4）LiOH和NaOH的化學性質相似�！吧裰邸憋w船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有______生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br/>
實驗操作測定結果白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是______pH＞7______
______CaCl2
實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質．
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶．請回答：
　　　　　　　　　　　　　　 部分物質的溶解性表（室溫）
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Ba2+溶溶不溶不溶
Ca2+微溶溶微溶不溶
Mg2+不溶溶溶微溶
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）LiOH和NaOH的化學性質相似．“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有               生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗操作

測定結果

白色固體成分

用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是                                                                   

                                                                   

pH＞7

CaCl2

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。

（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。

某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：

①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。

（4）LiOH和NaOH的化學性質相似�！吧裰邸憋w船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

部分物質的溶解性表（室溫）

OH－

Cl－

SO

CO

H＋

溶、揮

溶

溶、揮

Ba2＋

溶

溶

不溶

不溶

Ca2＋

微溶

溶

微溶

不溶

Mg2＋

不溶

溶

溶

微溶

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科目：初中化學 來源：2013年河南省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有______生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作測定結果白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是______pH＞7______
______CaCl2
實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質．
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶．請回答：
                              部分物質的溶解性表（室溫）
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Ba2+溶溶不溶不溶
Ca2+微溶溶微溶不溶
Mg2+不溶溶溶微溶
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）LiOH和NaOH的化學性質相似．“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

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