Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價。

（1）探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應。

當?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無色變?yōu)?/span>______色。根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。反應的化學方程式為______。

（2）探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量。

①根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設計實驗方案，請你判斷并

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過量

上述設計的實驗方案中，正確的是__________（選填：方案一、方案二）。另外一個實驗方案錯誤的原因是：____________。

②你認為下列藥品或方法也能確定稀H2SO4過量的有__________（填字母代號）。

A加入碳酸鈉 B加入鋅粒 C加入氫氧化鎂 D測定溶液pH

Answer 1

【答案】紅色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 方案二 方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產生白色沉淀 ABCD

【解析】

（1）酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案為：紅色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）①因為方案一即使硫酸不過量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確；故填：方案二；方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產生白色沉淀；

②A、碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，如果有氣泡產生，說明酸過量，正確；

B、因為活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，正確；

C、氫氧化鎂固體能與酸反應而溶解，如果氫氧化鎂固體溶解，證明酸過量，正確；

D、硫酸顯酸性，能通過測定溶液pH證明硫酸是否過量，正確。

故選：ABCD。