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5．某無色氣體可能含有H2、CO、CH4 中的一種或幾種，將無色氣體在氧氣中充分燃燒，將燃燒后的氣體通過濃硫酸的裝置，質量增加了10.8克，在將剩余氣體通過氫氧化鈉溶液的裝置，質量增加13.2克（假設每一步反應或吸收均完全），下列說法正確的是（　�。�
A．該氣體一定含有H2、CO、CH4B．該氣體可能只含H2、CH4
C．該氣體可能只含CO、CH4D．該氣體可能只含CH4

分析 根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用．

解答 解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=10.8g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2g；
由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g；
甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．
A、該氣體一定含有H2、CO、CH4，是錯誤的；
B、該氣體可能只含H2和CH4，是錯誤的；
C、該氣體可能只含CO和CH4，是錯誤的；
D、原無色氣體中可能只含有CH4，是正確的．
故選D．

點評 本題是對質量守恒定律的運用，可燃物完全燃燒時，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水；依據(jù)元素質量不變結合物質的組成進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．海水是巨大的資源寶庫．

Ⅰ、福建籍化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制取純堿．純堿與氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示．
（1）侯氏制堿法制得的純堿的化學式是Na2CO3．
（2）20℃時，將50g純堿晶體投入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)是16.7%（計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）純堿樣品中含少量的氯化鈉，可用降溫結晶的方法，獲得較純凈的純堿．
Ⅱ、如圖2是某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）寫出粗鹽提純過程的操作①、②和③的名稱溶解、過濾和蒸發(fā)結晶．
（2）操作①②③中都用到的一種玻璃儀器名稱是玻璃棒，它在操作③中的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（3）如圖3是某同學提純出來的精鹽配制NaCl溶液的部分實驗操作示意圖．請記錄數(shù)據(jù)：NaCl的質量是16.4g，若該同學要配得質量分數(shù)為20%的NaCl溶液，則需要水的體積是65.6ml（水的密度為1g/ml）．
若測得所配溶液的質量分數(shù)小于20%，請分析可能的原因沒有過濾干凈氯化鈉中還有泥沙，過濾時濾紙破損或加水時仰視．
（4）農業(yè)生產上常用質量分數(shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來選種．選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算這時候氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)． 
（化學方程式為AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓ ）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：

（1）步驟①中，金屬X是Fe，加入X過量的原因是：將溶液中的銅離子完全置換出來，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應，除去銅中的鐵；
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是：加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體．
（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸亞鐵晶體的質量＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 原廢液中硫酸亞鐵的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．取等質量的鎂和鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．消耗鐵的質量一定小于鎂的質量
B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余
D．充分反應后，溶液的質量一定都有所增加

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．酚酞（C20H1404）是實驗室常用的指示劑．下列有關其說法正確的是（　�。�
A．酚酞的相對分子量為308
B．酚酞由20個碳原子、14個氫原子和4個氧原子構成
C．酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為20：14：4
D．酚酞中碳元素的質量分數(shù)最大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．制作糕點常用Na2CO3或NaHCO3作膨松劑，我�；瘜W興趣小組的同學根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質進行了一系列探究．
【查閱資料】
（1）溶解度比較：
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
（2）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差異的探究．
小方同學分別取xg兩種固體粉末加入20℃10g水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是A．
A．2      B．0.96      C．0.5      D．3
【探究二】測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)
[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
[方案二]利用如圖裝置進行實驗，裝置B中放有樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）．

【實驗步驟】
（1）檢查裝置的氣密性；  （2）稱取樣品10g，加到裝置B中；  （3）稱量裝置B、C、D的質量（含藥品）；  （4）連接裝置；  （5）加熱；  （6）停止加熱繼續(xù)通入空氣；  （7）再次稱量裝置B、C、D的質量（含藥品）．
【數(shù)據(jù)記錄】
裝置B裝置C裝置D
實驗前物質的質量/g180.0200.0122.2
實驗后物質的質量/g176.9201.5124.8
【問題回答】
①上圖裝置C的作用是除去水蒸氣，裝置C中一個明顯的錯誤是右側導管伸入液面以下．
②實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A中發(fā)生的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若沒有裝置A，造成測定結果偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）
【討論分析】小紅同學認為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，但小張認為不能用C裝置的質量變化來計算，其理由是裝置A中逸出的水蒸氣會進入裝置C中，改進方法：在裝置A、B之間增加一個濃硫酸的干燥裝置．小王又認為用裝置D的質量差會偏大而影響計算，應增加一個操作：連接D裝置前，緩緩鼓入空氣，目的是排盡裝置內的二氧化碳氣體．
【數(shù)據(jù)處理】經過反復討論，大家一致贊成應該利用表格中的裝置B的質量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)84%．
【拓展應用】固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過加熱方法除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲醛（CH2O）是室內污染的主要成分之一，它來源于室內裝修所用的油漆、膠合板等材料．下列關于甲醛的說法錯誤的是（　　）
A．甲醛是由C、H、O三種元素組成
B．甲醛分子是由一個碳原子和一個水分子構成
C．甲醛的相對分子質量為30
D．甲醛分子中C、H、O的原子個數(shù)比是1：2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．歸納是學習化學的重要方法．請根據(jù)物質組成將以下七種物質分類：
O2、CO2、N2、CO、SO2、KClO3、KMnO4中選出部分物質歸為一類：
（1）選出的一組物質的化學式O2、N2或CO2、CO、SO2、KClO3、KMnO4
（2）分類的依據(jù)是都屬于單質或都屬于化合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的基本操作中，錯誤的是（　�。�
A．將固體氫氧化鈉盛放在燒杯內稱量其質量
B．向試管中傾倒液體時，防止液體灑到手上，可用試管夾夾住試管再傾倒液體
C．測定溶液pH時，可以用膠頭滴管吸取待測液滴在干燥的pH試紙上
D．傾倒液體藥品時，試劑瓶上的標簽向著手心

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