Question

鋅和稀H₂SO₄反應生成H₂，幾次實驗鋅的用量不同，H₂SO₄用量相同，鋅的用量和生成H₂的體積（同溫、同壓）的關系如圖所示：
①鋅和過量的H₂SO₄反應在圖中的

O-A

處
②鋅與適量的H₂SO₄恰好完全反應在圖中

A

處
③過量的鋅和H₂SO₄反應表示在圖中的

A-B

處．

Answer 1

分析：根據鋅與稀硫酸的反應結合圖象進行分析，從圖象可以看出OA段是生成的氫氣量不斷增加，到A點氫氣量最大，可知在A點時稀硫酸正好用完，再繼續(xù)加鋅氫氣量不再變大，所以A點是該反應的轉折點，此點表示的是酸中的氫元素恰好全部轉化為氫氣兩者恰好反應，據此分析解答即可

解答：解：由鋅與稀硫酸的反應，觀察圖象可知，
①鋅和過量的H₂SO₄反應，在鋅未反應完時，生成的氫氣的質量不斷增加，當鋅全部參加反應時生成的氫氣最多，在圖中的O-A處；
②當鋅與適量的H₂SO₄恰好完全反應時，生成的氫氣最多，在圖中A處；
③過量的鋅和H₂SO₄反應時，不在產生氫氣，氫氣的質量達到最大，同時也是定值，在圖中的 A-B處．
故答為：①O-A；②A；③A-B

點評：此題是對金屬與酸反應的考查，解題的關鍵是針對圖象對相關過程的分析，并抓住轉折點的含義．