Question

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取15g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為

 

；
（2）寫出反應(yīng)的化學方程式

 

；
（3）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（5）向反應(yīng)后的固液混合物中加入5.4g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．據(jù)此寫出化學方程式即可；
（3）根據(jù)已知條件鹽酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，即可得出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式；
（4）由（3）中計算出的該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式（ 樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%）計算即可；
（5）所得不飽和溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量就是（3）中計算出的溶質(zhì)（CaCl₂）的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變；設(shè)需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為a
100g×7.3%=a×36.5%
a=20g
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
 x 100g×7.3% y         z

100

x

=

73

100g×7.3%

，

73

100g×7.3%

=

111

y

=

4

z

解之得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g；
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

15g

×100%=66.7%；
（5）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：15g-10g=5g，
所得不飽和溶液的質(zhì)量為：100g+15g-5g-4.4g+5.4g=111g，
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

111g

×100%=10%；
故答案為：（1）20g；
（2）CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑；
（3）

100

x

=

73

100g×7.3%

；
（4）66.7%；
（5）10%；

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．