Question

小潘同學做了有關酸堿的如下實驗
實驗 I：取一定量的鹽酸于試管中，向其中滴加一定量的氫氧化鈣溶液．無明顯現(xiàn)象
實驗Ⅱ：取一定量氫氧化鈉溶液加入試管中并滴加酚酞試液．
小潘在準備做其他實驗前把實驗 I．實驗Ⅱ兩次反應后的廢液倒入一個空的廢液缸中時意外發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產生，且最終還看到有沉淀產生，過濾后濾液為無色．
（1）實驗Ⅱ觀察到的現(xiàn)象是

 

（2）根據(jù)上述意外發(fā)現(xiàn)，引發(fā)了同學和老師的思考：
實驗I反應后溶液中的溶質是

 

（填物質名稱或化學式，下同）
實驗Ⅱ中取用的氫氧化鈉可能放置太久而變質．寫出氫氧化鈉變質的化學方程式

 

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（3）如何證明氫氧化鈉是否完全變質？請寫出具體的實驗步驟．現(xiàn)象和結論

 

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（4）過濾后的濾液中一定含有的溶質是（酚酞除外）

 

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Answer 1

考點：中和反應及其應用,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，可以利用該性質來解答該題；
（2）廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，能夠產生氣體的是碳酸根和酸，能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子，可以據(jù)此完成的解答；

解答：解：
（1）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅；而在中性或酸性溶液中無色，所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和；
（2）實驗I中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，把實驗 I．實驗Ⅱ兩次反應后的廢液倒入一個空的廢液缸中時意外發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產生，且最終還看到有沉淀產生，過濾后濾液為無色，說明實驗I中所加入的鹽酸是過量的，而實驗Ⅱ中有碳酸鹽，故可以判斷實驗I中含有的溶質為氯化鈣和鹽酸，實驗Ⅱ中取用的氫氧化鈉可能放置太久而變質，氫氧化鈉變質的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）證明氫氧化鈉是否完全變質，可以取該NaOH溶液，加入足量CaCl₂溶液后過濾，測定濾液pH．若pH＞7，是部分變質；若pH=7，是完全變質；
（4）加入足量CaCl₂溶液，CaCl₂和Na₂CO₃反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能確定氫氧化鈉是否完全變質，無法確定氫氧化鈉的存在，故過濾后的濾液中一定含有的溶質是NaCl．
答案：
（1）溶液顯紅色
（2）CaCl₂、HCl；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）取該NaOH溶液，加入足量CaCl₂溶液后過濾，測定濾液pH．若pH＞7，是部分變質；若pH=7，是完全變質
（4）NaCl

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據(jù)物質的性質和物質間的反應規(guī)律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．解答此題的關鍵是只需要對所涉及的各個反應中反應物是否恰好完全反應做出假設，若反應物恰好完全反應，則廢液中的溶質只有生成物，若反應結束后反應物仍有剩余，則廢液中的溶質除了生成物外還有剩余的反應物．熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學性質，知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出．