小潘同學做了有關酸堿的如下實驗
實驗 I:取一定量的鹽酸于試管中,向其中滴加一定量的氫氧化鈣溶液.無明顯現(xiàn)象
實驗Ⅱ:取一定量氫氧化鈉溶液加入試管中并滴加酚酞試液.
小潘在準備做其他實驗前把實驗 I.實驗Ⅱ兩次反應后的廢液倒入一個空的廢液缸中時意外發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產生,且最終還看到有沉淀產生,過濾后濾液為無色.
(1)實驗Ⅱ觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)根據(jù)上述意外發(fā)現(xiàn),引發(fā)了同學和老師的思考:
實驗I反應后溶液中的溶質是
 
(填物質名稱或化學式,下同)
實驗Ⅱ中取用的氫氧化鈉可能放置太久而變質.寫出氫氧化鈉變質的化學方程式
 

(3)如何證明氫氧化鈉是否完全變質?請寫出具體的實驗步驟.現(xiàn)象和結論
 

(4)過濾后的濾液中一定含有的溶質是(酚酞除外)
 
考點:中和反應及其應用,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:常見的酸 酸的通性
分析:(1)根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性,可以使酚酞變紅,可以利用該性質來解答該題;
(2)廢液缸中先有氣泡產生,然后又出現(xiàn)了白色沉淀,能夠產生氣體的是碳酸根和酸,能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子,可以據(jù)此完成的解答;
解答:解:
(1)酚酞溶液遇堿性溶液會變紅;而在中性或酸性溶液中無色,所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和;
(2)實驗I中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水,把實驗 I.實驗Ⅱ兩次反應后的廢液倒入一個空的廢液缸中時意外發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產生,且最終還看到有沉淀產生,過濾后濾液為無色,說明實驗I中所加入的鹽酸是過量的,而實驗Ⅱ中有碳酸鹽,故可以判斷實驗I中含有的溶質為氯化鈣和鹽酸,實驗Ⅱ中取用的氫氧化鈉可能放置太久而變質,氫氧化鈉變質的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)證明氫氧化鈉是否完全變質,可以取該NaOH溶液,加入足量CaCl2溶液后過濾,測定濾液pH.若pH>7,是部分變質;若pH=7,是完全變質;
(4)加入足量CaCl2溶液,CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,不能確定氫氧化鈉是否完全變質,無法確定氫氧化鈉的存在,故過濾后的濾液中一定含有的溶質是NaCl.
答案:
(1)溶液顯紅色
(2)CaCl2、HCl;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)取該NaOH溶液,加入足量CaCl2溶液后過濾,測定濾液pH.若pH>7,是部分變質;若pH=7,是完全變質
(4)NaCl
點評:本題主要考查化學實驗方案的設計與評價,根據(jù)物質的性質和物質間的反應規(guī)律,學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題.解答此題的關鍵是只需要對所涉及的各個反應中反應物是否恰好完全反應做出假設,若反應物恰好完全反應,則廢液中的溶質只有生成物,若反應結束后反應物仍有剩余,則廢液中的溶質除了生成物外還有剩余的反應物.熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學性質,知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出.
練習冊系列答案
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保持水的化學性質的粒子是
 
.在電解水的實驗中,發(fā)生改變的粒子是
 
,沒有發(fā)生改變的粒子是
 
,新產生的粒子是
 

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有下列物質:A.氧氣  B.氮氣   C.稀有氣體  D.碳酸氫銨  E.銅綠  F.高錳酸鉀G.金剛石  
H.石墨  I.二氧化碳  J.雙氧水  K.硫  L.紅磷   M.石灰石
選擇合適的物質,用其序號填入下列對應的空格中:
(1)一種常見的化肥,受熱易分解
 
;
(2)光合作用的原料之一
 
;
(3)綠色固體,加熱變成黑色
 
;
(4)自然界中最硬的物質,可以用來劃玻璃
 

(5)燃燒產生大量白煙,可以用來制造煙幕彈
 
;
(6)可以用來制取氧氣的無色液體
 

(7)可以填充在燈泡里,制作五顏六色的霓虹燈
 

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實驗是化學學習的一種重要手段,如利用電解水實驗可探究水的組成.請根據(jù)電解水 實驗回答下列問題:
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檢驗,現(xiàn)象為
 
;正極和負極產生的氣體體積比約為
 

(2)實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉,目的是
 

(3)水通電后發(fā)生反應的符號表達式為
 
.該反應屬于
 
反應.

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(1)寫出化學反應③的文字表達式
 

(2)你認為最適合在潛水艇內制氧氣的方法是
 
(填序號),與其它兩種方法相比,這種方法的兩條主要優(yōu)點是:①
 
;②
 

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推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理正確的是( 。
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下列判斷錯誤的是( 。
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(1)計算硝酸銨的相對分子質量
 

(2)硝酸銨中各元素的質量比N:H:O
 

(3)純凈的硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)
 

(4)一袋100千克裝的硝酸銨理論上含氮元素
 
千克.
(5)若需要同樣多的氮元素,則需要買碳銨(NH4HCO3
 
千克.(保留一位小數(shù))
(6)若該袋化肥含硝酸銨的質量分數(shù)為90%,計算該袋化肥中氮元素的質量分數(shù)?寫出計算過程)

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