Question

                                                            

NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．                 

表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）                   

t/℃            NaOH            Na₂CO₃           NaCl

0               42              7.1             35.7

10              51              12.2            35.8

20              109             21.8            36.0

30              119             39.7            36.3

表2  常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）         

NaOH            Na₂CO₃           NaCl

17.3            ＜0.01          0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：                         

（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而　　（填“增大”或“減小”）        

（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；          

（3）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象　　，推測(cè)依據(jù)是　．                                                

Answer 1

【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)．         

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度．                                   

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可．       

【解答】解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；          

（2）20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：26.5%；                                                     

（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．                                                        

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．