Question

17．工業(yè)上采用氨堿法生產純堿，主要流程如下圖，請據圖回答相關問題．

（1）氨堿法生產所得產品為純堿，向純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色．
（2）從步驟①提取粗鹽常用蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）方法．
（3）從酸堿反應的角度分析，步驟④中通入氨氣的作用是氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步驟⑤所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，請寫出它的一種途徑治療胃酸過多．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，該反應類型屬于分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據純堿溶于水溶液呈堿性進行解答；
（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答；
（3）根據氨氣溶于水呈堿性進行解答；
（4）根據碳酸氫鈉的用途進行解答；
（5）根據碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行解答．

解答 解：（1）純堿溶于水溶液呈堿性，所以純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色；故填：紅；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從步驟①提取粗鹽常用蒸發(fā)結晶方法；故填：蒸發(fā)結晶；
（3）氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；故填：氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）碳酸氫鈉的用途有：治療胃酸過多，用作發(fā)酵粉；故填：治療胃酸過多．
（5）在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳．發(fā)生反應的化學原理是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，該反應是一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應．故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分解．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．