Question

（1）請回憶課題教學(xué)中老師做過的演示實(shí)驗(yàn)：硫在氧氣中燃燒．
①硫在氧氣中燃燒發(fā)出________色火焰；
②反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；
③計(jì)算0.16g硫在氧氣里完全燃燒，理論上可生成二氧化硫的質(zhì)量為________g．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）．
（2）一定質(zhì)量的稀鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%）恰好與10g碳酸鈣完全反應(yīng)．
求：①反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量；
　 ②參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）

Answer 1

解：（1）①硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體；
②一寫二配三注明四等號：反應(yīng)物是硫和氧氣生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；
③由于二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量也是0.16g，所以生成二氧化硫的質(zhì)量為0.16×2═0.32g．
故答案為：①明亮的藍(lán)紫
②S+O₂ SO₂
③0.32g
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，原鹽酸溶液的溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100 73 111
10g y x

x=11.1g
y=7.3g
參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：7.3g÷14.6%=50g
答：①反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；
②參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50g
分析：（1）①根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象考慮；②根據(jù)寫方程式的步驟寫出方程式；③由于二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量也是0.16g．
（2）①反應(yīng)后生成物溶液的溶質(zhì)是氯化鈣，質(zhì)量可由碳酸鈣的質(zhì)量求得．
②根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出原鹽酸溶液的質(zhì)量．
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．