Question

1．稱取一定量高錳酸鉀．
（1）180℃加熱，殘留固體為原先質量的89.9%，寫出反應方程式．2KMnO₄$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）240℃加熱，殘留固體為原先質量的84.8%，（已知240℃分解生成兩種產物），寫出反應方程式4KMnO₄$\frac{\underline{\;240℃\;}}{\;}$2K₂Mn₂O₅+3O₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律和化學方程式的書寫規(guī)則進行分析；

解答 解：（1）180℃加熱，殘留固體為原先質量的89.9%，高錳酸鉀在180℃加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）240℃加熱，殘留固體為原先質量的84.8%，240℃分解生成兩種產物，所以高錳酸鉀在240℃加熱的條件下生成K₂Mn₂O₅和氧氣，化學方程式為：4KMnO₄$\frac{\underline{\;240℃\;}}{\;}$2K₂Mn₂O₅+3O₂↑．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）4KMnO₄$\frac{\underline{\;240℃\;}}{\;}$2K₂Mn₂O₅+3O₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．