Question

11．實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣．        
（1）寫出指定的儀器名稱
①試管②酒精燈；
（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是b（填a、b或c）．反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）．反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．  為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口處．
（4）利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出．
（5）用高錳酸鉀制氧氣結束時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能的原因是試管口未放棉花用排水法收集氧氣待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是開始出來的氣體中混有裝置內(nèi)的空氣；應待氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再收集．這時判斷集氣瓶已集滿的方法是集氣瓶口有大氣泡冒出．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應不需加熱；氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃就，驗滿時應將帶火星的木條放于瓶口；
（4）根據(jù)裝置特點分析解答；
（5）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，防止收集的氣體不純．

解答 解：
（1）①是試管，常用作反應容器；②是酒精燈，常用作熱源；
（2）裝置A中，試管口有一團棉花，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣；反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）采用方法c制取氧氣時不需要加熱，應該選用裝置B；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口處，觀察是復燃進行判斷；
（4）長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
用高錳酸鉀制取氧氣，水槽中的水變紅，可能是試管口未放棉花，高錳酸鉀粉末進入水槽所致；利用排水法收集時，應帶導管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時開始收集，因為開始出來的氧氣中混有空氣，當瓶口有大氣泡冒出時收集滿了；
故答案為：
（1）試管；酒精燈；
（2）b；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；瓶口處；
（4）防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
 （5）分解   防止水倒流入試管把試管炸裂
（5）試管口未放棉花；開始出來的氣體中混有裝置內(nèi)的空氣；氣泡連續(xù)、均勻冒出；集氣瓶口有大氣泡冒出．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．