把7 g鐵片放入50 g某硫酸中，恰好完全反應(yīng)．

求：（1）原硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

答案：
解析：

答案：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成FeSO4的質(zhì)量為y，氫氣質(zhì)量為z．

    Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56   98       152   2

7 g   x        y     z

    x=12.25 g

    y=19 g

     z=0.25 g

（1）原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=24.5%

（2）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.5%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.5%．

 


提示：


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