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請用化學方程式表示下列有關反應的原理．
（1）工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹．
（2）用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多．
（3）生石灰用作食品包裝袋內的干燥劑．
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：化學用語和質量守恒定律
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可用作食品包裝袋內的干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答案為：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小劉自學到H2和CO有相似的化學性質______可燃性和還原性．他用右下圖所示裝置驗證其還原性，下列關于該實驗說法錯誤的是（　　）
A、點燃酒精燈前H2應先驗純
B、玻璃管中反應的化學方程式為H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
C、實驗結束后應先滅酒精燈
D、實驗過程中能觀察到紅色固體變黑，硬質玻管內壁有小水珠

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究．
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖1所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
 
．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
 
性（選填“酸”“堿”或“中”）．
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．為驗證猜想，甲同學需測定
 
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現反應后所得試管中溶液pH大于7．發(fā)現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
 
．
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯
 
性．
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
 
（填“有關”或“無關”）．
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖．已知其中Ba的活動性最強，據此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關，還與
 
有關．
研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g．求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質量．（寫出計算過程，共3分）
（8）反應后所得溶液中溶質的質量分數
 
．（計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示
 
種元素．
（2）D中x=
 
．
（3）E中銀元素原子的質子數為
 
，一個銀原子質量是一個碳12原子（相對原子質量為12）質量的
 
倍．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖中的A、B、C、D、E是初中化學常見的純凈物，且分別是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成．其中氣體A為氧化物，且兩種元素質量之比為3：8；固體B由三種元素組成，取少量B放入試管中，加入水振蕩，溶液呈渾濁狀．將B久置于A中能生成物質C，將C放入D溶液又能生成A．且圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物或生成物已略去．
（1）E的化學式為
 
；
（2）寫出下列反應的化學方程式：由C生成A
 
；B與D
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25g含碳酸鈣80%的大理石恰好與100g鹽酸溶液完全反應（雜質不與鹽酸反應，且不溶于水），請計算：
（1）鹽酸溶液中溶質質量分數．
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×1016t．用海水可生產食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示．請參照流程圖完成下列問題：
（1）上述流程①～⑦中，反應類型屬于復分解反應的是
 
．
（2）請寫出第②步反應的化學方程式：
 
．
（3）實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟．其中過濾操作的目的是
 
．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
 
．
（4）精鹽添加一定量的碘酸鉀（KIO3）和抗結劑就可制成食用碘鹽．碘元素是人體必需的
 
元素（填：“常量”或“微量”），它在KIO3中顯
 
價．烹飪時，要待食物熟后加入碘鹽，其原因是
 
（用化學方程式表示）．提示：碘酸鉀高溫分解類似于氯酸鉀分解．
（5）Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物．某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．請簡要說明Mg（OH）2能夠阻燃的原因：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據此回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①
 
、②
 
；
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是
 
（填序號，下同）．
（3）實驗室通常加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用
 
，收集裝置選用
 
；反應的符號表達式
 
．
（4）已知硫化氫氣體可由硫鐵礦（固體）和稀硫酸（液體）反應，在常溫下制得．該氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大．由上述信息推知實驗室制取硫化氫可選用的發(fā)生裝置是
 
，選用的收集裝置是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2013年3月底，上海、浙江一帶出現H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現．對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．試計算：
（1）一個過氧乙酸分子中有
 
個原子．
（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比
 
．
（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數是
 
．（精確到0.1%）
（4）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸
 
克，水
 
mL．（ρ水=1g/cm3）

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