Question

9．1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指碳酸鈉．
（2）工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是碳酸氫鈉晶體（填物質名稱）．
（3）現有 Na₂CO₃ 和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．試回答下列問題：
①當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl（寫化學式）．
②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中，含Na₂CO₃的質量為10.6g．
③當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 （1）侯氏制堿法所制的“堿”是碳酸鈉；
（2）根據碳酸氫鈉的溶解度較小分析回答；
（3）根據圖象溶液的總質量與加入的稀鹽酸的關系分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應，當滴加稀鹽酸溶液至圖中A點時氯化鈉與稀鹽酸恰好反應，可以計算溶質的質量；當在B點時，稀鹽酸是過量的，分析溶液中的溶質．

解答 解：（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指碳酸鈉；
（2）工業(yè)生產過程中，銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨．在常溫下，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，兩者首先從溶液中結晶析出的是碳酸氫鈉晶體；
（3）①由圖象可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl．
②由圖象可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸簽好與碳酸鈉反應．
設樣品中，含Na₂CO₃的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117
x   100g×7.3% y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g   y=11.7g
③當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，所得不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g．
故答為：（1）碳酸鈉；（2）碳酸氫鈉；（3）①NaCl、HCl；②10.6；③所得不飽和溶液中溶質的質量為23.4g．

點評 本題屬于圖象題，解題的關鍵是根據圖象中量的變化關系，分析出反應進行的情況，從而進行有關的分析與計算．