1．下列屬于酸的電離方程式的是（　�。�
A．KNO3=K++NO3-B．NaCl=Na++Cl-C．H2SO4=2H++SO42-D．NaOH=Na++OH-

分析 酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物．
A、KNO3=K++NO3-，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽的電離方程式，故選項錯誤．
B、NaCl=Na++Cl-，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽的電離方程式，故選項錯誤．
C、H2SO4=2H++SO42-，電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸的電離方程式，故選項正確．
D、NaOH=Na++OH-，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿的電離方程式，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查電離方程式的書寫，掌握酸堿鹽的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，某化學(xué)興趣小組用H2O2溶液MnO2制取干燥的氧氣，并用來測定10g某銅粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．裝置B的作用是干燥氧氣．
（2）通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，進(jìn)行計算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實驗完畢，小麗誤將用剩的H2O2溶液和裝置C中的剩余固體一起倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣．小剛和小明對此頗感興趣，展開了他們的探究之旅．
【提出問題】是哪種物質(zhì)加快了H2O2的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的CuO加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固體中的銅加快了H2O2溶液的分解．
【實驗驗證】
實驗方案實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%H2O2溶液的試管帶火星木條不復(fù)燃H2O2溶液常溫下產(chǎn)生氧氣緩慢，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
實驗二：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1gCuO固體，將帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．待反應(yīng)結(jié)束后將試管里的剩余物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量．對比反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量帶火星的木條復(fù)燃．
稱得固體質(zhì)量為1g		猜想Ⅰ成立．反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量相等
實驗三：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g銅，將帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象沒有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條不復(fù)燃猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋼鐵在生產(chǎn)生活中具有廣泛用途．
（1）第四套人民幣硬幣一元為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角為鋼芯鍍鋼，一角為鋁合金或不銹鋼
①鑄造硬幣主要用到的都是金屬材料材料．
②選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A（填序號）
A．金屬的硬度；  B．金屬的導(dǎo)電性；
C．金屬的耐腐蝕性；  D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
③鑄造硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳）四種金屬，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H2SO4=H2↑+NiSO4       Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）．
（2）工業(yè)上用一氧化碳冶煉鐵的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）室溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體．涉及如圖實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
①試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水蒸氣．
②如圖所示，有肥皂泡飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．說明生成的氣體是氫氣．
③充分反應(yīng)后，試管中剩余固體成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一種，利用物理性質(zhì)，鑒別的方法是觀察顏色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富．

（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，你認(rèn)為該技術(shù)的優(yōu)點是節(jié)約能源、減少成本．如下圖Ⅱ所示，是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是丁（填序號，下同）．
（2）從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進(jìn)行：

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②根據(jù)流程圖，下列說法正確的是BC．
A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂
C．步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應(yīng)
D．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染．
（3）我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為cab．
a．稍過量的Na2CO3溶液  b．適量的鹽酸  c．稍過量的Ba（OH）2溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
③加熱固體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為測定某工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)工業(yè)鹽酸中不含其它雜質(zhì)），小娟做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如右圖所示的關(guān)系．
（1）寫出“a-b”段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硫酸H2SO4；高錳酸鉀KMnO4；乙醇C2H5OH；堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．電解水B．干冰氣化C．鐵生銹D．白磷自燃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)們炫耀說他揀到了黃金．小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金．于是他與小新開始探究．
提出問題這塊金屬是黃金還是合金？
猜想（1）小新認(rèn)為是黃金；
（2）小寶認(rèn)為是銅鋅合金．
查閱資料合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，銅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成黑色固體．
設(shè)計實驗
（1）小新設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；
（2）小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色金屬放在硝酸銀溶液中．
現(xiàn)象與結(jié)論
（1）小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想錯誤（填“正確”或“錯誤”）．黑色物質(zhì)是CuO．
（2）小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是黃色金屬表面有白色物質(zhì)附著，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
反思與應(yīng)用
（1）假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設(shè)計的一個不同原理的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入稀鹽酸溶液中．
（2）你設(shè)計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是金屬表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%． 
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是：集氣瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是怎么減少的呢？
【假設(shè)一】氮氣與鎂條反應(yīng)而減少．
【假設(shè)二】氮氣與瓶內(nèi)的其他物質(zhì)反應(yīng)而減少    
【查閱資料】
鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（Mg3N2）固體，其中氮化鎂中氮的化合價是-3．鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了什么新的認(rèn)識：燃燒不一定需要氧氣（請寫出一點）

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