Question

某課外活動小組，為了測定本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0 g，放入燒杯中，加入一定質量的稀硫酸．加熱，使之充分反應(雜質不參加反應)，然后冷卻、稱量．反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34 g．計算： (1) 生鐵樣品中雜質的含量． (2) 生產100 t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	生鐵樣品中雜質的含量為4.8%． 　　思路與技巧：設樣品中雜質含量為x 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　10.0(1－x)g　　　　　0.34 g 　　56/[10.0(1－x)]g＝2/0.34 g， 　　x＝0.048＝4.8%
(2)	生產100 t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦170 t． 　　思路與技巧：設需要赤鐵礦的質量為y， 　　Fe2O3　～　2Fe 　　160　　　　112 　　y×80%　　100×(1－0.048) t 　　160/(y×80%)＝112/[100×(1－0.048)] 　　y＝170 t 　　評析：化學方程式所表示的是純物質反應，要將純物質的質量代入方程式進行計算．本題中鐵樣品中純鐵的質量＝鐵樣品的質量×物質的純度．