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某課外活動小組,為了測定本地鋼鐵廠生鐵產品的質量,在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0 g,放入燒杯中,加入一定質量的稀硫酸.加熱,使之充分反應(雜質不參加反應),然后冷卻、稱量.反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34 g.計算:

(1)

生鐵樣品中雜質的含量.

(2)

生產100 t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量.

答案:
解析:

(1)

  生鐵樣品中雜質的含量為4.8%.

  思路與技巧:設樣品中雜質含量為x

  Fe+H2SO4FeSO4+H2

  56         2

  10.0(1-x)g     0.34 g

  56/[10.0(1-x)]g=2/0.34 g,

  x=0.048=4.8%

(2)

  生產100 t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦170 t.

  思路與技巧:設需要赤鐵礦的質量為y,

  Fe2O3 ~ 2Fe

  160    112

  y×80%  100×(1-0.048) t

  160/(y×80%)=112/[100×(1-0.048)]

  y=170 t

  評析:化學方程式所表示的是純物質反應,要將純物質的質量代入方程式進行計算.本題中鐵樣品中純鐵的質量=鐵樣品的質量×物質的純度.


練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

某課外活動小組,為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量,在實驗中稱取生鐵屑樣品10.0g加入燒杯中,加入一定量的稀硫酸,使之充分反應(雜質不參與反應),然后冷卻稱量,反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.3g.試計算:
(1)生鐵樣品中雜質的質量.
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計算:(1)生鐵樣品中雜質的質量.
(2)求生產100t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量多少噸?

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(1)生鐵樣品中雜質的質量.
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(1)生鐵樣品中雜質的質量.
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