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【題目】實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．林輝同學取6.5g鋅并加入50g一定質量分數(shù)的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液．發(fā)生反應的化學方程式是：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．請你計算：
（1）生成氫氣的質量為g．
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

【答案】
（1）0.2
（2）

設生成氫氣的質量為x，硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

6.5g 50gy x

x=0.2g，y=19.6%

答：硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%．


【解析】本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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