在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,則關于此反應認識不正確的是(  )
物質 M N Q P
反應前質量(g) 18 1 2 32
反應后質量(g) X 26 2 12
A、物質Q可能是該反應的催化劑
B、反應后物質M的質量為l3g
C、物質N一定是化合物
D、反應中N、P的質量比為13:6
考點:質量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用,單質和化合物的判別
專題:化學用語和質量守恒定律
分析:根據(jù)質量守恒定律計算出X的值,再根據(jù)化學反應后,質量增加的物質是生成物,質量減少的物質是反應物結合表中數(shù)據(jù)進行分析.
解答:解:根據(jù)質量守恒定律,反應前后物質的總質量不變,所以18+1+2+32=X+26+2+12,因此x=13g;M、P質量都減少,是反應物;N增加,是生成物;M反應掉了18g-13g=5g,P的反應質量為32g-12g=20g,生成的N的質量為26g-1g=25g.數(shù)據(jù)可以如下處理:
物質 M N Q P
反應前質量(g) 18 1 2 32
反應后質量(g) X=13 26 2 12
質量變化 -5 +25 0 -20
A、物質Q的質量在反應前后不變,可能是該反應的催化劑,故說法正確;
B、反應后物質M的質量為:18g-5g=13g,故描述正確;
C、反應物是兩種,為M、P;生成物是一種,為N;則屬于化合反應,故物質N一定是化合物,故說法正確;
D、反應中N、P的質量比為:25g:20g=5:4,而非“反應中N、P的質量比為13:6”,故C說法錯誤;
故選:D.
點評:在化學反應中遵循質量守恒定律,參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和.
練習冊系列答案
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俗話說“莊稼一枝花,全靠肥當家”,化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、氯化銨(NH4Cl)等都是常見的銨態(tài)氮肥.
(1)以上幾種化肥中屬于復合肥的是
 

(2)氯化銨(NH4Cl)與氫氧化鈉溶液混合加熱,生成了氯化鈉和水,并有刺激性氣味的氨氣(NH3)生成,利用這一方法,可以用于銨態(tài)氮肥的檢驗,請寫出該反應的化學方程式:
 
.因此,銨態(tài)氮肥不能和
 
等物質混合使用,否則會降低肥效.
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根據(jù)質量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中,Z的化學式用X、Y表示應是( �。�
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B、XY3
C、X2Y3
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科目:初中化學 來源: 題型:

已知草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸共熱發(fā)生化學反應:H2C2O4
 濃硫酸 
.
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(1)實驗開始時,應首先點燃
 
處的酒精燈(填裝置序號).
(2)裝置C中濃硫酸的作用是
 

(3)D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是
 
,反應的化學方程式為
 

(4)E處能夠觀察到澄清石灰水變渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為_
 

(5)其實H2也能還原氧化鐵.氫氣作為最清潔的能源,越來越受到人們的關注.請寫出氫氣燃燒的化學方程式
 
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(填裝置序號).

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