Question

化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分．
【提出問(wèn)題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：MgCl₂
猜想二：

 

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀．
【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

 

；當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子是

 

（填離子符號(hào)）．
【解釋與結(jié)論】猜想二成立．
【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，如果恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化鎂；如果稀鹽酸過(guò)量，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫；
【表達(dá)與交流】稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
氯化鈉在溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，氯化鎂在溶液中能夠大量出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子；
【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物，即考慮生成物是否溶于水，反應(yīng)物是否過(guò)量以及過(guò)量的反應(yīng)物是否溶于水．

解答：解：【猜想與假設(shè)】如果稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂；如果稀鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫．
故填：MgCl₂、HCl．
【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：開始時(shí)加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀；
當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子有：氯化鎂電離出的鎂離子和氯離子，氯化鈉電離出的鈉離子和氯離子．
故填：開始時(shí)加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀；Na⁺、Mg²⁺、Cl^-．
【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物．
故填：需要考慮的因素有生成物的種類，反應(yīng)物是否過(guò)量等．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．