Question

15．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是a．點(diǎn)P所表示的含義為t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時(shí)，將b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有（列舉兩種方法）降低溫度；增加溶質(zhì)．
（3）P點(diǎn)（t₁℃時(shí)）a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%（精確到0.1%）．
（4）t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃時(shí)，析出晶體最多的是a，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b．
（5）如乙圖所示，t₂℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為a、b、c三種固體物質(zhì)中的哪一種？c．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是a，點(diǎn)P所表示的含義為：t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t₂℃時(shí)，將b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有降低溫度，增加溶質(zhì)；
（3）P點(diǎn)（t₁℃時(shí)）a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%；
（4）t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，b物質(zhì)的溶解度次之，t₁℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會(huì)析出晶體，c物質(zhì)不會(huì)析出晶體，所以t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃時(shí)，析出晶體最多的是a，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b；
（5）鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)放出熱量，所以t₂℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，所以X可能為a、b、c三種固體物質(zhì)中的c．
故答案為：（1）t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）降低溫度，增加溶質(zhì)；
（3）16.7%；
（4）a，b；
（5）c．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．