Question

【題目】為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應）的質(zhì)量分數(shù)，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1

請計算：

⑴大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

⑵恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）80%；（2）12.5%

【解析】分析表中數(shù)據(jù)可知，前四次加入鹽酸后，共產(chǎn)生二氧化碳：1.1g×4=4.4g

設大理石中CaCO3的質(zhì)量為X，完全反應時，生成CaCl2的質(zhì)量為Y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

100 111 44

X Y 4.4g

解得 X=10g Y=11.1g

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： =80%

恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =12.5%

答：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；

（2）恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%。