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水和水溶液與人類的生活、生產關系密切。

①在天然水凈化處理中，加活性炭的作用是 ⑻ ，很多自來水廠用二氧化氯替代氯氣對水進行殺菌消毒。工業(yè)上用Cl2和NaClO2來制取二氧化氯（ClO2），請配平下列化學方程式⑼： Cl2+ NaClO2→ 2NaCl+ ClO2。

②我們用“電解水”和“氫氣在氧氣中燃燒”的兩個探究實驗來證明水的組成元素。依據下圖實驗回答問題：

Ⅰ．上述探究水的組成的理論依據是 ⑽ 。

Ⅱ．寫出電解水的化學方程式 ⑾ ,檢驗正極上氣體的方法是 ⑿ 。

Ⅲ．上圖步驟③中集氣瓶里觀察到的現(xiàn)象是 ⒀ 。

①吸附； 1 Cl2+ 2 NaClO2→ 2NaCl+ 2 ClO2

② ⑽ 質量守恒定律或反應前后元素的種類不變或反應前后原子種類不變

⑾ 2H2O 2H2↑+O2↑

⑿ 用帶火星的木條，看木條是否復燃

⒀ 發(fā)出淡藍色火焰，瓶壁上有小液滴

【解析】

試題分析：①活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能吸附元素和異味；配平化學方程式的依據是質量 守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故1 Cl2+ 2 NaClO2→ 2NaCl+ 2 ClO2；

②電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論；氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，瓶壁上有小液滴。

考點：質量守恒定律的應用，電解水實驗

練習冊系列答案
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下列說法或做法正確的是

A．用氖氣作焊接金屬的保護氣

B．加入凈水劑(如明礬)，使硬水轉化成純凈水

C．電解水實驗中正負兩極產生氣體的體積比為2∶1

D．做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷

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H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。下圖是制備干燥的CO，再用CO還原氧化銅并檢驗其反應產物的實驗裝置。

①從安全角度講，實驗開始時應先加熱 （9） （填A或C）處。

②寫出C處反應的化學方程式 （10） ，D處的現(xiàn)象 （11） 。

③為了能正確檢驗反應后的產物，某同學認為在裝置 （12） 和 （12） 之間還應增加個洗氣瓶（下圖），該同學在洗氣瓶中加入的溶液是 （13） 。

④從環(huán)保的角度講，該裝置存在的缺陷是 （14） 。

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黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，則X的化學式為

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某興趣小組用木炭還原氧化銅制取銅。該小組對生成的氣體提出了質疑，根據碳與氧氣反應后產物可能是CO2和CO，聯(lián)想到碳與氧化銅反應是否有可能會產生CO。基于上述思考，為探究產物中氣體的組成，設計如下實驗：

Ⅰ．請寫出A裝置試管中的化學方程式： ⑽ 。

Ⅱ．裝置B、D中盛放的足量的試劑名稱及作用是 ⑾ 。

Ⅲ．若在 ⑿ 的現(xiàn)象，說明有一氧化碳氣體生成。

Ⅳ．當裝置B中的石灰水里不再冒氣泡時，反應停止，待A裝置中試管冷卻后倒出殘留的固體物，固體殘留物中一定含有銅，可能還含有物質有 ⒀ 。（用化學式表示）

Ⅴ．興趣小組對CO產生的原因進行了分析：

原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反應生成CO和 Cu；

原因二：用化學方程式表示還可能產生CO的反應： ⒁ 。

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有一瓶30%的某溶液，倒出其四分之三的體積后，再加水到原來的質量，然后再倒出一半體積，所剩溶液的溶質質量分數(shù)是

A．3.75% B．7.5% C．11.25% D．22.5%

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A．鐵絲在空氣中燃燒火星四射，生成黑色固體

B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫

C．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光

D．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧

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