Question

（2012?河北區(qū)二模）將銅和氧化銅固體混合物粉末10g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時(shí)，氧化銅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失）．試計(jì)算：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有氧化銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過(guò)濾后燒杯內(nèi)溶液的減少的質(zhì)量即原混合物中銅的質(zhì)量，進(jìn)而由參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，原混合物中銅的質(zhì)量為：10g+100g-108g=2g，則氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g．
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98
8g    x

80

98

=

8g

x

    x=9.8g
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8g

100g

×100%=9.8%．
（2）原混合物中銅元素的質(zhì)量為2g+8g×

64

64+16

×100%=8.4g，
原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.4g

10g

×100%=84%．
答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
（2）原混合物中銅元素的質(zhì)量為84%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．