Question

12．已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時溶液中的溶質是：NaCl和HCl（填化學式），燒杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)．（計算結果的保留到0.1%位）

Answer 1

分析 （1）加入鹽酸至A點是氣體不再產生，也就是恰好完全反應，繼續(xù)滴加鹽酸，鹽酸過量，所以B點時溶質為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性，pH小于7；
（2）根據消耗的鹽酸的質量和對應的化學方程式求算反應的碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求算所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）加入鹽酸至A點是氣體不再產生，也就是恰好完全反應，繼續(xù)滴加鹽酸，鹽酸過量，所以B點時溶質為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性，pH小于7；
（2）設A點時消耗的HCl的質量10%×73g=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73       117            44
x             7.3g        y              z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為$\frac{20.4g-10.6g+11.7g}{20.4g+73g-4.4g}$×100%≈24.2%
答：（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時溶液中的溶質是：NaCl和HCl，燒杯中溶液的pH＜7；
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），其中氯化鈉的質量分數(shù)為24.2%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．