Question

4．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛．嗜熱細(xì)菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuF₂S₂）生成硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如圖：

（1）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．
（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式分析反應(yīng)類(lèi)型即可．
（2）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應(yīng)是氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（2）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應(yīng)是氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握金屬與酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．