Question

小組同學(xué)查資料知道泡沫滅火器原理是：AlCl₃+3NaHCO₃═3NaCl+Al（OH）₃↓+3CO₂↑

【提出問題】此反應(yīng)發(fā)生的原因是否由于AlCl₃呈酸性？
【實驗】測定AlCl₃溶液的酸堿性
（1）用

 

測定溶液的酸堿性．
【提出問題】NH₄Cl溶液呈酸性，它是否也能與NaHCO₃溶液反應(yīng)？
【實驗】按如圖1進(jìn)行實驗：觀察到的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，石灰水變渾濁
（2）說明生成的氣體有

 

和

 

（3）C中濃硫酸吸收水蒸氣和

 

（4）A中的反應(yīng)方程式是

 

．
【實驗反思】Ⅰ、Na₂CO₃和 NaHCO₃ 的性質(zhì)區(qū)別
按如圖2進(jìn)行實驗：
取適量的NaHCO₃ 粉末加到a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．持續(xù)加熱直至兩試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末．
（5）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaCl．小燕認(rèn)為猜想③一定不正確，理由是

 

，小燕從試管內(nèi)取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認(rèn)為她的實驗設(shè)計不合理，因為

 

．
（6）他們繼續(xù)探究固體成分，設(shè)計了如表實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量   溶液，		剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續(xù)滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

通過實驗證明：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃熱穩(wěn)定性較Na₂CO₃差．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素,氣體的凈化（除雜）,溶液的酸堿性測定,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氨氣溶于水呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；二氧化碳能使石灰水變渾濁進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性且能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氯化銨和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行分析并完成解答即可；
（6）根據(jù)碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅進(jìn)行解答．

解答：解：（1）用紫色石蕊試液測定溶液的酸堿性；故填：紫色石蕊試液；
（2）氨氣溶于水呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；二氧化碳能使石灰水變渾濁，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，石灰水變渾濁，說明生成的氣體有氨氣和二氧化碳；故填：NH₃；CO₂；
（3）濃硫酸具有吸水性且能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以C中濃硫酸吸收水蒸氣和氨氣；故填：氨氣；
（4）氯化銨和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水，反應(yīng)方程式是NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；故填：NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以知道反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)小蘇打中沒有氯元素，所以反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不可能為氯化鈉，即猜想③不正確；碳酸鈉溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能根據(jù)溶液變紅就判斷該物質(zhì)為氫氧化鈉；故填：小蘇打中不含氯元素；碳酸鈉溶液也可以使酚酞變紅；
（6）碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，所以實驗方案為：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化鈣溶液，	出現(xiàn)白色沉淀	剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續(xù)滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

．故填：氯化鈣；出現(xiàn)白色沉淀．

點評：本題考查了鹽類的應(yīng)用，溶液酸堿性分析判斷，化學(xué)方程式的書寫產(chǎn)物判斷，題目難度中等．