Question

7．如圖是某種胃藥的部分標志．胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸．某患者按標志上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉．計算患者在三天內所服用的此胃藥中（計算結果取整數(shù)）：
（1）所含氫氧化鎂的質量為4500mg；
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質量為5664mg．

Answer 1

分析 氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算所含氫氧化鎂的質量和理論上可中和胃酸中的HCl的質量．

解答 解：（1）3天服用藥物中氫氧化鎂的質量為：250mg×18=4500mg，
故填：4500．
（2）設理論上可中和胃酸中的HCl的質量為x，
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
  58      73
4500mg    x
$\frac{58}{4500mg}$=$\frac{73}{x}$，
x=5664mg，
故填：5664．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析圖中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．