Question

100mL38%的鹽酸（ρ=1.19g/cm³）與100g大理石（雜質不參與反應也不溶于水）跟恰好完全反應計算：
1）大理石的純度
2）生成標準狀況下的二氧化碳多少L（ρ=1.977g/L），
3）所得溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：由稀鹽酸的體積和密度可以計算出稀鹽酸的質量．根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和鹽酸中溶質的質量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量和生成的二氧化碳以及氯化鈣的質量，從而求出大理石的純度以及所得溶液的溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：稀鹽酸中溶質的質量為：100mL×1cm³/mL×1.19g/cm³×38%=45.22g
（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y\，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111     44
x    45.22g   z      y

100

73

=

x

45.22g

x=61.9g

73

111

=

45.22g

z

z=68.9g

73

44

=

45.22g

y

y=27.3g
（1）大理石的純度為：

61.9g

100g

×100%=61.9%
（2）生成標準狀況下的二氧化碳的體積是：

27.3g

1.977g/L

=13.8L
（3）所得溶液的溶質的質量分數(shù)是：

68.9g

61.9g+45.22g-27.3g

×100%=86.3%
答案：
（1）大理石的純度為61.9%
（2）生成標準狀況下的二氧化碳的體積是13.8L
（3）所得溶液的溶質的質量分數(shù)是86.3%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．