Question

（2013?紅橋區(qū)二模）在一次化學(xué)課外活動中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30gNaCl固體樣品（含有CuCl₂雜質(zhì)）要求所提供的試劑：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl₂除去（不引進其他雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小亮同學(xué)通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給他的任務(wù)，他的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應(yīng)，測得生成的沉淀為4.9g，請回答：
（1）該同學(xué)所選用的試劑是

氫氧化鈉溶液

．
（2）該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析：（1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應(yīng)而不與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，并且在除去氯化銅的同時還不能混入其它雜質(zhì)，據(jù)此分析；
（2）結(jié)合氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，再根據(jù)

氯化銅的質(zhì)量

NaCl樣品的質(zhì)量

×100%，即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)為氯化鈉，包括樣品中的氯化鈉（樣品的質(zhì)量-氯化銅的質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時又得到主物質(zhì)氯化鈉，可以達到實驗?zāi)康�；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應(yīng)達不到實驗?zāi)康模?BR>故答案為：氫氧化鈉溶液；
（2）設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
 135         117         98
  x           y         4.9g

135

x

=

98

4.9g

    x=6.75g             

117

y

=

98

4.9g

    y=5.85g

6.75g

30g

×100%=22.5%
答：該NaCl樣品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.5%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g-6.75g+5.85g

30g+100g+56g-4.9g

×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．

點評：解答本題時要掌握物質(zhì)的性質(zhì)及依據(jù)方程式計算的方法，了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，除雜的原理，才能對問題做出正確的判斷，除雜方法有：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，注意所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．