Question

（2012?太原）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），共用去稀鹽酸36.5g．
（1）該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸

能

（填“能”或“不能”）．
（2）用質(zhì)量分數(shù)為36%的濃鹽酸100g能配制所需10%的稀鹽酸

360

g．
（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）粉末狀的碳酸鈣可以和稀硫酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來完成解答；
（3）根據(jù)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）粉末狀的碳酸鈣可以和稀硫酸反應(yīng)，所以能用稀硫酸來代替稀鹽酸；
（2）設(shè)能配制10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
100g×36%=x?10%
解得：x=360g
（3）設(shè)6g樣品中CaCO₃的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y    36.5g×10%

100

73

=

y

36.5g×10%

解得：y=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
故答案為：（1）能；
（2）360；
（3）83.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．