Question

某同學從制堿廠帶回一瓶廢棄的純堿樣品，決定測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．她取樣品30g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字．）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系圖可知，恰好完全反應時，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為6.6g，根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106               44
x                 6.6g  
       x=15.9g 
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%．
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．
點評：本題難度不是很大，理解題意、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運用有關數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關鍵所在．