Question

不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動．

【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：

猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：　　

【實驗和探究】

（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
分別取三支試管，向其中入 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然 后將鋁、鉻、銅三種金屬分 別插入三支試管中．	鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快； 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢， 溶液變藍(lán)色； 銅片無明顯現(xiàn)象．	猜想　　成立． 鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的 硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（2）小濤的實驗：

小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系．則他選用的三種藥品可能是　　．

【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①　　；②　　．

Answer 1

考點：

金屬活動性的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	科學(xué)探究．
分析：	【猜想和假設(shè)】根據(jù)鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr  Al  Cu；（2）Al  Cr  Cu；（3）Al  Cu  Cr解答； 【實驗和探究】根據(jù)所學(xué)金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反應(yīng)，進(jìn)而解決問題．根據(jù)題中現(xiàn)象，寫化學(xué)方程式進(jìn)行． （2）根據(jù)三種金屬的活動性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽． 【歸納】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性強弱．
解答：	解：【猜想和假設(shè)】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr； 【實驗和探究】 根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確； 由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液，結(jié)合實驗一有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑； （2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選擇：Al、CrSO4 、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等； 【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較． 故答案為： 【猜想和假設(shè)】Al  Cu  Cr 【實驗與探究】（1）二   Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ （2）Al   CrSO4溶液   Cu   （其他合理答案也可） 【總結(jié)與歸納】  ①通過金屬與酸反應(yīng)比較； ②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較（其他合理答案也可）
點評：	本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內(nèi)容之一．本題型考查實驗設(shè)計的同時，也考查了學(xué)生對實驗設(shè)計題的評價能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握．