Question

11．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水．
（4）如圖，向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的溶質為Zn（NO₃）₂（填化學式），此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，所屬基本反應類型為置換反應．
②若溶液甲顯藍色，此時固體乙中可能含有的物質是BD．
A．鋅、銅、銀      B．只有銅和銀      C．只有鋅和銀     D．只有銀．

Answer 1

分析 （1）根據銅的性質和用途分析；
（2）根據純鋁和鋁合金的硬度分析；
（3）根據防止生銹的原理分析回答；
（4）根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”進行分析．

解答 解：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水；
（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中含有硝酸鋅，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時固體乙中一定含有的物質是銀，可能含有銅，所以是銀或銅與銀的混合物．
故答案為：（1）導電性；（2）鋁合金的硬度大于純鋁的硬度；（3）隔絕氧氣和水；（4）①Zn（NO₃）₂；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置換；②BD．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，完成此題，可以依據金屬活的知識分析回答．