Question

4．小亮在實驗室發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl（填寫化學式）．
（3）為了確定該溶液的成分，有同學認為可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是Ca（OH）₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣的溶解性分析；
（2）根據溶液的酸堿性進行分析；
（3）根據氫氧化鈉、碳酸鈉的性質進行分析．

解答 解：（1）根據氫氧化鈣的溶解性為微溶于水，所以其溶質的質量分數不可能為10%；
（2）滴加酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，而氯化鈉溶液為中性溶液，所以不可能是氯化鈉；
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉的鑒別可以根據碳酸根的性質分析，若用堿鑒別，可以利用氫氧化鈣，看是否產生沉淀；
故答案為：（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；（2）NaCl    （3）Ca（OH）₂．

點評 本題考查物質的鑒定方法，要求我們熟悉常見酸、堿、鹽的特性，用排除的方法進行確定．