Question

13．海水中含有豐富的化學資源，從海水中可以得到食鹽也可以制得純堿．工業(yè)上采用氨堿法制純堿的流程圖如圖1：

（1）在上述轉化過程①中，通入的氣體是NH₃（填化學式）．在上述轉化過程①②③中，發(fā)生的屬于分解反應的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①交點P表示的一條意義是t₁℃時，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等．
②將t₁℃時NH₄Cl飽和溶液（無固體剩余）的溫度升到t₂℃，溶液中NH₄Cl的質量分數(shù)會不變 （填“變大”“變小”“不變”之一）．
③當NH₄Cl中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl，請說明提純的原理：降溫時，NH₄Cl的溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，NH₄Cl在降溫時大量結晶析出，所以可提純NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據實驗過程①中通入氣體后會得到氨鹽水，所以通入的氣體是氨氣，以及各個流程中發(fā)生的反應進行分析；
（2）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
②氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結合溶質的質量分數(shù)分析解答；
③據氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理．

解答 解：（1）實驗過程①中通入氣體后會得到氨鹽水，所以通入的氣體是氨氣，化學式為：NH₃，在①〜③三個過程中，①②中發(fā)生的化學反應是：NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，③中發(fā)生的反應是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解反應的特點是‘一變多’，所以發(fā)生分解反應的是③；
（2）①t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
②由圖可知：NH₄Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₁℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度升到t₂℃，溶解度變大，溶質質量不變，溶劑的質量不變，所以溶液中NH₄Cl的質量分數(shù)會不變；
③NH₄Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl．
故答案為：（1）NH₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）①t₁℃時，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等；
②不變；
③降溫時，NH₄Cl的溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，NH₄Cl在降溫時大量結晶析出，所以可提純NH₄Cl．

點評 會據物質的溶解度曲線和化學反應流程圖分析解答相關問題，考查了學生對相關知識的掌握和應用．