15、下圖是元素周期表中第二周期的部分元素，在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子得電子能力逐漸增強．從圖表中獲得的信息正確的是（　�。�
6   C
碳
12.01		 7  N
氮
24.31		 8  O
氧
26.98		 9　 F
氟
28.09
分析：根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類和性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．
解答：解：
A、在電子層數(shù)相等的條件下，質(zhì)子數(shù)越多，得電子能力越強，故A說法錯誤；
B、由漢語名稱“硼和氮”，可知硼和氮兩種元素均屬于非金屬元素，說法正確，故B正確；
C、根據(jù)圖示信息可以知道氟元素的相對原子質(zhì)量為28.09，故C錯誤；
D、由上表可知，從左到右原子序數(shù)依次增加，而非減少，故D錯誤．
故選B．
點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、下圖是元素周期表中的一部分．
在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：
（1）硅的相對原子質(zhì)量為
28.09
；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第
2
周期，元素符號為
O
，它屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉
＞
鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫
＜
氯．
（3）與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為
鋰
．
（4）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
每一橫行，質(zhì)子數(shù)逐漸增大
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、下圖是元素周期表中部分元素的信息，請回答下列問題：
第2周期 3 Li
 6.991		 4 Be
 9.012		 5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
第3周期 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.02		 17 Cl
35.45		 X Ar
39.95
（1）每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過渡到非金屬）（其他答案合理即可）
．
（2）表中X=
18
，從分類上看它屬于
非金屬（或稀有氣體）
元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

銫元素（Cs）是元素周期表中第55號元素，其相對原子質(zhì)量為133，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
如下圖所示．回答下列問題：
（1）銫原子核外有
6
6
個電子層，最外層電子數(shù)為
1
1
．
（2）銫元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素
相似
相似
（填“相似”或“不相似”），它是一種
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，氯化銫的化學(xué)式為
CsCl
CsCl
．
（3）銫元素所形成的碳酸鹽的化學(xué)式是
Cs2CO3
Cs2CO3
，銫元素形成的堿的化學(xué)式為
CsOH
CsOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：

（1）硅的相對原子質(zhì)量為
28.09
28.09
；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期，元素符號為
O
O
，它屬于
非金屬
非金屬
 （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉
＞
＞
鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫
＜
＜
氯．
（3）表中屬于金屬元素的有
Li、Be、Na、Mg、Al
Li、Be、Na、Mg、Al
（填元素符號）
（4）元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的．原子序數(shù)=
質(zhì)子
質(zhì)子
數(shù)=
核電荷
核電荷
數(shù)．不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同．
（5）分別畫出16號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
；11號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；由16號元素和11號元素組成的化合物化學(xué)式為：
Na2S
Na2S
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東佛山高明區(qū)九年級上學(xué)期課堂教學(xué)質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是

A．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)

B．示意圖②的核電荷數(shù)x=12

C．示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7

D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素

 

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