在CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌，稱得固體質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。則原CuSO4與H2SO4的混合溶液中，溶質(zhì)CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為_______。         

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
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請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
 
，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：
 
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
 
，其作用為
 
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
 
，關(guān)閉活塞
 
，從
 
（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是
 
，
氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測．檢測結(jié)果如下：
 
序號 反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)） 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制
 
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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操作②是
 
，固體A中含
 
，固體B是
 
，
x是
 
，y是
 
，x、y過量的共同作用是
 
．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①
 
．
②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實(shí)驗(yàn)探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
；
（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
；
（4）用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯誤
（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

城市排污管道中常因聚集有毒氣體而引發(fā)傷人事故．某學(xué)習(xí)小組想知道城市排污管道氣中可能的成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對各成分進(jìn)行檢驗(yàn)．查閱資料得知：①城市排污管道中可能含有較多的CO、CO2、H2S、CH4等氣體； ②堿石灰可以吸收水蒸氣和CO2；
③H2S氣體有劇毒，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀；④CH4、CO均不與CuSO4溶液、石灰水以及堿石灰反應(yīng)．
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（相關(guān)氣體在A、C裝置中吸收完全）．

請回答下列問題：
（1）若裝置A中出現(xiàn)黑色渾濁，則說明排污管道氣中含有
H2S
H2S
（填化學(xué)式）．
（2）若排污管道氣中含有CO2，則裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色渾濁
產(chǎn)生白色渾濁
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2 +Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）若裝置D中可見火焰，干燥的燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明排污管道氣中含有
甲烷
甲烷
（填名稱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（4）有同學(xué)提出，若樣品氣中含有CO，并測得燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量[m（H2O）]和二氧化碳的質(zhì)量[m（CO2）]，則
m(H2O)
m(CO2)
應(yīng)滿足的關(guān)系是
小于9：11
小于9：11
（取最簡整數(shù)比）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?通州區(qū)二模）“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報(bào)道，引起某興趣小組同學(xué)的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
（1）排污管道中的物質(zhì)在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等
（2）H2S氣體有劇毒，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀
（3）H2S氣體能溶于水，溶液呈酸性
（4）CH4、CO均不與CuSO4溶液、石灰水以及NaOH溶液反應(yīng)
【提出猜想】
小組同學(xué)對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；
猜想2：有CO、
CO2
CO2
、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；
猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
【實(shí)驗(yàn)方案】
小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置并進(jìn)行探究（夾持儀器已省略）．

【問題討論】
（1）如A裝置沒有明顯變化，則猜想
2
2
成立；如猜想3成立，則B裝置中的現(xiàn)象為
沒有現(xiàn)象
沒有現(xiàn)象
．
（2）在驗(yàn)證猜想1的實(shí)驗(yàn)中，裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收CO2
吸收CO2
；若要進(jìn)一步驗(yàn)證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入一種液體，震蕩，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）要確定猜想5中是否有CH4，某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置不足之處，理由是
氣體通過ABC裝置時，會帶入水蒸氣，
氣體通過ABC裝置時，會帶入水蒸氣，
；要排除這種干擾需要在裝置C與D之間加一個
干燥
干燥
裝置．改進(jìn)后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)
水霧
水霧
，證明氣體中一定含有CH4．為了進(jìn)一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量．其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有
濃硫酸和氫氧化鈉溶液
濃硫酸和氫氧化鈉溶液
的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，當(dāng)m（H2O）；m（CO2）應(yīng)滿足的關(guān)系是小于
9：11
9：11
（取最簡整數(shù)比）時，證明該氣體中還含有CO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?豐臺區(qū)二模）某地在對下水管道清淤的過程中有環(huán)衛(wèi)工人不慎被管道中的毒氣熏倒，這一消息引起化學(xué)興趣小組同學(xué)的思考．
[提出問題]下水管道中的毒氣有什么成分？
[查閱資料]
I．排污管道中的大部分有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．CuSO4溶液能吸收H2S氣體，并反應(yīng)生成黑色沉淀．
[提出猜想]小組同學(xué)對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；    
猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；    
猜想4：有
CO2、H2S、CH4
CO2、H2S、CH4
；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
[實(shí)驗(yàn)方案]小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置并進(jìn)行探究（夾持儀器已省略）．
[問題討論]
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想
2
2
成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想
3
3
成立．
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收CO2
吸收CO2
；若要進(jìn)一步驗(yàn)證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)入
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，振蕩．
（3）要驗(yàn)證氣體中是否有CH4，某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個
干燥
干燥
裝置．改進(jìn)后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)
水霧
水霧
，則證明氣體中一定含有CH4．
（4）在驗(yàn)證過氣體中含有CH4后，為了進(jìn)一步確定氣體中是否含有CO，可以通過應(yīng)用質(zhì)量守恒分析元素組成的方法．將燃燒產(chǎn)物依次通過裝置E和F，完成表格：
實(shí)驗(yàn)操作 需要測定的數(shù)據(jù)
反應(yīng)前 裝置E和F中依次盛有
濃H2SO4（或無水CuSO4）
濃H2SO4（或無水CuSO4）
、
NaOH溶液
NaOH溶液
．
分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前裝置E和F的質(zhì)量
分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前裝置E和F的質(zhì)量
．
反應(yīng)后 將裝置E和F從整套裝置中拆卸下來． 分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物后裝置E和F的質(zhì)量．
數(shù)據(jù)處理及結(jié)論：如果燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量比小于
9：11
9：11
，則氣體中含有CO．

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