Question

除去雜質(zhì)，寫出除雜反應
（1）CO中混有少量CO₂

 

（2）CO₂中混有少量CO

 

（3）FeSO₄中混有少量的CuSO4

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．書寫化學方程式要注意配平和條件．

解答：解：（1）CO中混有少量CO₂，CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）CO₂中混有少量CO，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO+CuO 

△   .

Cu+CO₂
（3）FeSO₄中混有少量的CuSO₄，CuSO₄能與Fe反應生成FeSO₄和Cu，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件是正確解題的關鍵．