Question

9．回收利用時保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖，

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O　　　 Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是過濾．
（3）過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）A～F中含鐵元素的有BCDF（填字母序號）．

Answer 1

分析 氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過濾的方法，據(jù)此進行解答．

解答 解：
（1）要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，要得到固體和溶液，需要經(jīng)過過濾操作；故填：過濾；
（3）為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，要得到純銅，需要加入硫酸將過量的鐵除去；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有鐵和銅，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故填：BCDF

點評 金屬的性質(zhì)是中考主要考點之一，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．