Question

15．某溶液的溶質(zhì)可能由NaOH、HCl、稀H₂SO₄、KNO₃和MgCl₂中的一種或幾種組成．向該溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）圖示中的沉淀是Mg（OH）₂（填化學(xué)式，下同）；
（2）該溶液中一定有的兩種物質(zhì)是HCl和MgCl₂，不一定有的物質(zhì)是KNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)沉淀的起始位置不是零，說明了開始加入的氫氧化鋇沒有生成沉淀，而進(jìn)行了中和反應(yīng)，確定該溶液中一定沒有硫酸，而存在鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉溶液不能同時存在，所以一定沒有氫氧化鈉，但是加入一定體積的氫氧化鋇后生成了沉淀，說明一定存在氯化鎂．

解答 解：硫酸根離子和鋇離子只要接觸就會生成白色的硫酸鋇沉淀，而沉淀的起點(diǎn)不是從零開始，所以溶液中一定沒有硫酸，沉淀從x軸的某一點(diǎn)開始，說明了開始部分在發(fā)生中和反應(yīng)，一定有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能同時存在，所以一定沒有氫氧化鈉，要想生成沉淀，只能是氫氧化鋇和氯化鎂生成的氫氧化鎂沉淀，所以一定存在氯化鎂，所有的硝酸鹽和鉀鹽都是溶于水的，是否含有硝酸鉀對本實驗的現(xiàn)象沒有影響，不能判斷出硝酸鉀的存在，所以生成的沉淀是氫氧化鎂，該溶液中不可能存在的物質(zhì)是：NaOH、H₂SO₄，肯定存在的物質(zhì)是：HCl、MgCl₂，可能存在的物質(zhì)是：KNO₃．
故答案為：（1）Mg（OH）₂；
（2）HCl，MgCl₂；KNO₃．

點(diǎn)評 在解此類題時，需要掌握一種數(shù)形結(jié)合的思想，根據(jù)圖象的變化來判斷存在的離子或者物質(zhì)．