Question

2．某同學(xué)為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時(shí)間后，檢測其中部分物質(zhì)的質(zhì)量，并與加熱前比較（見下表）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2	30	6	3
反應(yīng)后質(zhì)量/g	12	2	x	3

• A． x=24
• B． 丁可能是催化劑
• C． 反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是1：2
• D． 容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物．質(zhì)量不變的可能是催化劑．根據(jù)各選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．

解答 解：由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的質(zhì)量為10g；
反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量減少了：30g-2g=28g，所以乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為28g；
丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，所以丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；
因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24．所以丙的質(zhì)量增加了，是生成物，生成丙的質(zhì)量為：24g-6g=18g．
A．由以上分析可知，x=24，故正確；
B．由以上分析可知，丁可能是催化劑，故正確；
C．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是10g：18g=5：9，故錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：乙→甲+丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲，即可求解．