Question

用125g石灰石樣品與稀鹽酸反應（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O），產生氣體體積與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
（1）反應結束時，生成二氧化碳的體積是________L，這些CO₂的質量為________ g（結果取整數(shù)，CO₂的密度為1.97g/L）；
（2）求該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由圖可知反應結束時，生成二氧化碳的體積是22.4L，CO₂的質量=22.4L×1.97g/L=44g．
設25g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 44g

x=100g
石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為：×100%=80%
答：該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為80%．
故答案為：
（1）22.4；44；
（2）80%．
分析：利用碳酸鈣與鹽酸反應生成氣體的質量，再根據化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量，再根據：×100%，就能計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．