Question

【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。

（提出問題）鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

（查閱資料）①濃硫酸能與鋅反應，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色；

③SO2、CO2與氫氧化鈉溶液反應原理相同，且反應前后硫元素化合價不變。

（提出猜想）甲：氣體是H2；

乙：氣體是：SO2；

丙：氣體是_____。

（實驗探究）為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設(shè)計了如圖的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究：

（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。

（2）B裝置的作用利用了濃硫酸的_____性。

（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是_____，加熱一段時間后，觀察到_____的現(xiàn)象，證明氣體中含有H2。

（4）D裝置的目的是吸收尾氣中的SO2，防止造成空氣污染。請你寫出D瓶中發(fā)生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】氣體是氣體是SO2和H2 二氧化硫 吸水性 排出玻璃管中的空氣 黑色固體變成紅色 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

【解析】

[提出猜想]化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素種類不變，所以丙：氣體是氣體是SO2和H2；

[實驗探究]（1）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有二氧化硫；

（2）濃硫酸具有吸水性，所以B裝置的作用是吸收水蒸氣；

（3）氫氣與空氣混合在加熱時可能出現(xiàn)爆炸，氫氣能與氧化銅反應生成銅和水，所以裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是：排出玻璃管中的空氣，加熱一段時間后，觀察到黑色固體變成紅色固體，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明氣體中含有氫氣，這是因為氫氣能和氧化銅反應生成銅和水；

（4）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。