下列除去雜質的方法錯誤的是
　　選項　　物質　　雜質　　除雜試劑和方法
　　A　　CaO　　CaC03　　高溫煅燒
　　B　NaCl粉末　NaHCO3粉末　　加水、過濾
　　C　HNO3溶液　　HCl加適量AgN03溶液、過濾
　　D　　N2　　02　　通過灼熱的銅網(wǎng)


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
B
分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：A、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、NaCl粉末、NaHCO3粉末均易溶于水，不能用過濾的方法進行分離除雜，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、HCl能與適量AgN03溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，再過濾除去雜質，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確．
故選B．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

二十一世紀是海洋開發(fā)和利用的世紀，我國沿海某市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用過程中遇到的問題，請你參與討論．
問題一：海水制鎂過程中怎樣得到氫氧化鎂？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后加入石灰乳，丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為
丙
丙
的設想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二：粗鹽精制過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
硫酸根離子
硫酸根離子
（填寫物質名稱，下同）；再加入過量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水．
問題三：如何判斷氫氧化鈉的變質程度？
工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉．查閱資料得知：電解過程中同時有氫氣和氯氣（Cl2）產(chǎn)生．試寫出反應的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
小剛將稀鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯了藥品？小剛經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．請回答下列問題：
（1）氫氧化鈉溶液變質的主要原因是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．
（2）利用與小剛的實驗不同的原理，再設計一個實驗確認氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量樣品于試管中，滴加
Ca（OH）2溶液
Ca（OH）2溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 該氫氧化鈉溶液已變質
（3）該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量樣品于試管中，加入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液，過濾，在濾液中滴加
無色酚酞
無色酚酞
溶液		 產(chǎn)生白色沉淀
溶液變紅
溶液變紅
 該氫氧化鈉
部分
部分
變質
（填“部分”或“全部”）

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