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3．溴元素在元素周期表中的信息與溴原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溴相對原子質量為79.90g
B．溴原子質量由構成其原子的質子和電子決定
C．溴元素屬于金屬元素
D．m=35、n=7

分析 根據微粒結構示意圖的意義以及具體的結構示意圖、元素周期表中一個小格表示的意義進行解答即可．

解答 解：A.79.90是溴的相對原子質量而不是1個溴原子的質量，沒有單位g，故錯誤；
B．溴原子的質量由構成其原子的質子和中子決定，故錯誤；
C、該元素的名稱是溴，屬于非金屬元素，故錯誤；
D、由元素周期表中的信息可知，m=35；n在原子結構示意圖中，核內質子數=核外電子數，故n=35-2-8-18=7；故正確；
故選D．

點評 本題考查了微粒結構示意圖和元素周期表的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的化學實驗操作，正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查裝置氣密性		C．
讀取液體體積		D．
測定溶液的pH

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．現有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案（假設反應都是充分完全）：

【實驗數據】實驗共記錄了兩組數據：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；
第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
（1）實驗中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時發(fā)生的反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）混合溶液中CaCl2的質量分數為多少？（寫出計算過程，保留結果至0.1%，下同）
（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得濾液中溶質的質量分數為多少？（不考慮過濾中的損失．）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下為某同學進行化學實驗時記錄的現象，其中不正確的是（　�。�
A．硝酸銨加入水中攪拌，溶液溫度顯著降低
B．將少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，出現渾濁
C．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀
D．向盛有鐵銹的燒杯中滴加稀硫酸，鐵銹逐漸溶解并得到黃色溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．干冰升華B．金屬生銹C．高爐煉鐵D．食物變質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．50g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到98g硫酸鹽固體，則反應產生的氫氣質量為（　�。�
A．0.8gB．1.0gC．1.2gD．1.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．實驗室有兩瓶常溫下的飽和溶液，已知它們是氫氧化鈉溶液和石灰水，為了區(qū)分并驗證它們的性質，張林和李莉同學進行了如下探究實驗．
（一）張林同學用物理方法鑒別它們．他從兩瓶溶液中各取出來少許分別裝入試管并在酒精燈火焰上加熱．他根據甲中溶液變渾濁現象，判斷甲瓶為石灰水．
（二）李莉同學用化學方法鑒別它們．她從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，她看到現象的化學反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（三）乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質．為了探究乙瓶是否變質？以及變質后溶液中溶質的成分？兩位同學做了如下猜測和實驗．
【提出猜想】：①只有NaOH    ②只有Na2CO3   ③Na2CO3和NaOH  ④…
【查閱資料】：已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞變紅．
【實驗與結論】：
（1）取少許溶液并加入氫氧化鈣溶液，看不到任何現象就可證明猜想①成立．
（2）若氫氧化鈉溶液已經變質，要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，他們做了如下實驗．
實驗步驟實驗現象實驗結論或方程式
步驟1：取少量已變質的NaOH溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液產生白色沉淀反應方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．紅色
猜想③成立
【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過量的主要原因是將碳酸鈉完全除去轉化為沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋅、鐵與相同濃度的稀硫酸反應生成相同質量的氫氣，下列說法中不正確的是（　　）
A．參與反應酸的量可能不足
B．消耗鋅的質量比消耗鐵的質量少
C．消耗稀硫酸中溶質的質量相等
D．相同條件下，鋅與稀硫酸反應比鐵與稀硫酸反應快

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．MgCO3和CaCO3的固定混合物a g與一定質量稀鹽酸恰好完全反應，再加入足量AgNO3溶液，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，得到b g固體，則b可能等于（　　）
A．3aB．2aC．aD．無法確定

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