Question

（2012?天津）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）50℃時，乙物質的溶解度是　 　g。
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為　   　。
（3）溫度為　  　℃時，甲、乙兩物質溶解度相同。
（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是　　。
（5）要配制110g溶質質量分數(shù)為9.1%的丙物質溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是　     　。

Answer 1

（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30℃．

（1）從50℃向上做垂線，與乙曲線的焦點再向縱坐標作垂線，所對應的數(shù)值就是該溫度下的溶解度；（2）從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；（3）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩物質溶解度相同；（4）降溫后甲和乙溶解度都減小，會析出晶體，因為飽和溶液的質量分數(shù)計算：×100%，所以飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為10℃時乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的質量分數(shù)大于甲的，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質質量分數(shù)不變，所以直接比較在10℃時甲的溶解度與50℃丙的溶解度大小就可以了，因為10℃時甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以降溫后甲的溶質質量分數(shù)大于丙的溶質質量分數(shù)；所以所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是丙；（5）根據(jù)：飽和溶液的質量分數(shù)計算：×100%，設溶質質量分數(shù)為9.1%的丙物質溶液正好飽和，設該溫度下的溶解度是X則：×100%=9.1%解得X=10.011g，因為在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物質溶液，必須小于30℃才行。