Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	21	待測	9

已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g

B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C．反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，再利用反應(yīng)物質(zhì)量會減小生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變，以及反應(yīng)類型的特點解決此題．

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表哥中數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：8g+10g+1g+21g=40g，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為：0g+21g+x+9g=40g，則x=10g；

X質(zhì)量減少8g﹣0g=8g，故為反應(yīng)物；Y質(zhì)量增加21g﹣10g=11g，故為生成物；Z質(zhì)量增加10g﹣1g=9g，故為生成物；Q質(zhì)量減少21g﹣9g=12g，故為反應(yīng)物；反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q兩種的相對分子質(zhì)量均為M，則（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3．

A、由以上分析，反應(yīng)后Z的質(zhì)量為10g，故A說法錯誤；

B、化學(xué)方程式可表示為：aX+bQ=cY+dZ，故B錯誤；

C、反應(yīng)中物質(zhì)Y于Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為（21g﹣10g）：（21g﹣9g）=11：12，故C說法錯誤；

D、已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，由以上化學(xué)方程式以及質(zhì)量減少和增加關(guān)系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3，故D說法正確；

故選D．

【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、基本反應(yīng)類型的判斷等，難度不大．